Undrar om det är möjligt att genom något räknesätt få ut ett teoretiskt värde av "maxgränsen" för vad en viss mängd saltsyra kan reagera med olika mängder magnesium.
Alltså, magnesium är variabeln och saltsyran är konstant, vid vilken mängd magnesium lägger sig vätgasutvecklingen på ett "tak"?
Det kanske endast är möjligt genom prövning, eller att anta?
Naturvetenskapshjälp
- übermensch
- Hedersbit
- Posts: 3190
- Joined: 2002-03-08 0:03:05
- Location: Kista
- Contact:
- übermensch
- Hedersbit
- Posts: 3190
- Joined: 2002-03-08 0:03:05
- Location: Kista
- Contact:
- übermensch
- Hedersbit
- Posts: 3190
- Joined: 2002-03-08 0:03:05
- Location: Kista
- Contact:
Då ser du att för varje magnesiumatom går det 2 vätejoner. Saltsyra har formeln HCl och därmed en vätejon per molekyl. Alltså behövs två molekyler saltsyra för att reagera med en magnesiumatom. 2 mol saltsyra på en mol magnesium.mr_tobbe wrote:
Utan saltsyrans kloridjoner då de inte deltar i reaktionen.
Sen kan ju magnesiumjonerna dra åt sig nya elektroner efter ett tag eller ingå i andra föreningar, men det tror jag inte du behöver ta hänsyn till.
In cars several processors are connected by a bus
Har jag förstått det helt fel när jag säger att eftersom reaktionen endast går åt ett håll, så kommer all magnesium att reagera med saltsyran?
1. Nigger guy, two words which by themselves are harmless, but when combined they form a verbal missile of hate.
2. Vivaldi
3. Buffalos ...
2. Vivaldi
3. Buffalos ...
tjapp de förklaringar som föregående talare sa så kan man ju tycka det, nu är det dock så att i verkligheten så är det inte fallet. utan viss magnesium kommer inte reagera o.s.v. Dock om det är gymnasie nivå så tror jag inte du behöver veta hur det fungerar...lither wrote:Har jag förstått det helt fel när jag säger att eftersom reaktionen endast går åt ett håll, så kommer all magnesium att reagera med saltsyran?
dock så är teoretskt max som föregående talare så. d.v.s två mol av x och ett mol av y..
gl
varför 100% när 60% duger mer än väl?
Tack för hjälpen.
Räknade med 7ml saltsyra.
n=m/M
Densitet saltsyra, 1.18 g/cm^3=1.18 g/ml.
1.18*7=8.26 gram för 7ml saltsyra.
Molmassa för saltsyra, 36.46 g/mol.
n=8.26/36.46
n=0.226 mol saltsyra i reaktionen.
Magnesiums molmassa, 24.3
Eftersom att det behövs två mol saltsyra per mol magnesium delar jag antal mol saltsyra med två.
0.113=m/24.3
m=0.113*24.3
m=2.7459 gram magnesium för att reaktionen ska nå sitt tak med 7 ml saltsyra?
Tänkte jag rätt?
Räknade med 7ml saltsyra.
n=m/M
Densitet saltsyra, 1.18 g/cm^3=1.18 g/ml.
1.18*7=8.26 gram för 7ml saltsyra.
Molmassa för saltsyra, 36.46 g/mol.
n=8.26/36.46
n=0.226 mol saltsyra i reaktionen.
Magnesiums molmassa, 24.3
Eftersom att det behövs två mol saltsyra per mol magnesium delar jag antal mol saltsyra med två.
0.113=m/24.3
m=0.113*24.3
m=2.7459 gram magnesium för att reaktionen ska nå sitt tak med 7 ml saltsyra?
Tänkte jag rätt?